Calculadora de dilución C1V1 = C2V2

Calcula una dilución con unidades y pasos

Diluir una solución es añadirle disolvente, casi siempre agua, para bajar su concentración. Esta calculadora de dilución resuelve la fórmula C1V1 = C2V2: introduces tres valores y obtienes el cuarto, además del volumen de disolvente que hay que añadir. También calcula proporciones 1:N, diluciones seriadas, la masa que hay que pesar para preparar una solución y la dosis de un producto de limpieza en un cubo. Cada resultado muestra los pasos.

Cómo se usa

1. Elige el tipo de cálculo: «C₁V₁ = C₂V₂», «Proporción 1:N», «Diluciones seriadas», «A partir de un sólido» o «Producto para diluir».
2. En «C₁V₁ = C₂V₂», rellena tres de estos campos: «Concentración inicial C₁», «Volumen a tomar V₁», «Concentración deseada C₂» y «Volumen final V₂», cada uno con su unidad. El campo vacío se calcula.
3. Lee el resultado y los «Pasos del cálculo». «Copiar el enlace» da una dirección que vuelve a abrir el mismo cálculo.

El principio: la cantidad de soluto no cambia

Al diluir se añade disolvente, nunca soluto. La cantidad que tomas de la solución madre, C1 × V1, pasa entera a la solución final, C2 × V2. De ahí la igualdad C1V1 = C2V2, que se despeja según lo que busques: V1 = C2 × V2 ÷ C1.

Ejemplo: tienes ácido clorhídrico 0,5 mol/L y necesitas 250 mL a 0,1 mol/L. V1 = 0,1 × 250 ÷ 0,5 = 50 mL. Tomas 50 mL y enrasas a 250 mL, es decir, añades 200 mL de agua. El factor de dilución es 0,5 ÷ 0,1 = 5.

La calculadora rechaza una concentración deseada mayor que la inicial: una dilución nunca concentra.

Unidades y conversiones

Las dos concentraciones deben ir en la misma unidad, y los dos volúmenes también. La herramienta convierte por ti: 1 mg/mL = 1 g/L = 1.000 ppm; 1 % (m/v, 1 g por 100 mL) = 10 g/L; 250 mmol/L = 0,25 mol/L. Las ppm se entienden como mg por litro, válido para soluciones acuosas diluidas.

Para pasar de mol/L a g/L hace falta la masa molar: rellena «Masa molar en g/mol (opcional)». La unidad «× (veces)» sirve para tampones marcados 10× o 5×.

La notación 1:N y su ambigüedad

«Diluir 1:10» tiene dos lecturas. En el laboratorio suele ser 1 parte en 10 partes en total: 100 mL de producto para 1 L de mezcla, o sea 900 mL de agua. En muchas etiquetas es 1 parte de producto por 10 partes de agua: 1 L de concentrado y 10 L de agua, 11 L en total. En «Proporción 1:N» eliges la convención y el volumen conocido, y la herramienta indica cómo se escribe la misma mezcla en la otra convención.

Diluciones seriadas

Para llegar a concentraciones muy bajas se repite la misma dilución varias veces, por ejemplo para contar colonias en microbiología o preparar una curva de calibrado. Con factor 10, cinco tubos y 1 mL por tubo, pasas 0,1 mL de un tubo a otro sobre 0,9 mL de diluyente y obtienes de 10⁻¹ a 10⁻⁵.

Preparar una solución a partir de un sólido

Masa que hay que pesar = C × V × M. Para 1 L de glucosa 0,1 mol/L, con M = 180,16 g/mol: 0,1 × 1 × 180,16 = 18,016 g. Si el reactivo tiene una pureza del 98 %, divide entre 0,98. Disuelve en algo menos de agua que el volumen final y enrasa.

En casa y en el huerto

El modo «Producto para diluir» parte de la dosis de la etiqueta: mL por litro, mL por 10 L o %. Un limpiador de suelos a 25 mL por litro necesita 250 mL para un cubo de 10 L. Respeta siempre la etiqueta, no mezcles nunca dos productos de limpieza (la lejía con amoniaco o con desincrustantes ácidos desprende gases tóxicos), usa guantes y añade el producto al agua.

Preguntas frecuentes

¿V2 incluye V1?

Sí. V2 es el volumen total después de diluir, así que se añaden V2 − V1 de disolvente, no V2.

¿Qué significa «2 %» en una etiqueta?

Normalmente 2 mL de producto por 100 mL de agua, es decir, 20 mL por litro. Así interpreta la herramienta la unidad «% (mL por 100 mL)».

¿Cómo paso de mol/L a g/L?

Multiplica por la masa molar: 0,15 mol/L de cloruro de sodio equivalen a 0,15 × 58,44 = 8,766 g/L.

¿Se envían mis datos?

No. El cálculo se hace en tu navegador y los últimos valores se quedan en tu dispositivo.